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酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的陰、陽離子）。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣
2022-07-18
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 純凈 ：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 氣 味 有刺激性氣味 無 特 性 揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于
2022-07-18
1、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。 3、濃硫酸 無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量
2022-07-18
(正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘;負二價：氧和硫。(可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團的化合價) 負一價：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根
2022-06-04
復分解反應及其發(fā)生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生
2022-06-04
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學知識點之常見物質(zhì)的顏色，希望對考生有所幫助，僅供參考。 常見物質(zhì)的顏色 紅色的固體 Cu、Fe2O3、P（紅磷） 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P（白磷
2022-06-04
①酸堿鹽之間分解反應 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水 碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應 金屬+酸 鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動次序
2022-06-04
①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水
2022-06-04
1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值 溶液的酸堿度pH 7溶
2022-06-04
酸與堿的通性 1、酸的通性 （1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。 （2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 （3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水 （4）酸能與堿反應生成鹽和水 （5）酸能與
2022-06-04
定義： 兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 發(fā)生的條件： 酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反
2022-06-04
濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技巧 助你迎接202
2022-06-04
鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無機強酸。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸 工業(yè)革命期間，鹽酸開始大量生產(chǎn)
2022-04-24
碳酸鈉與足量或過量鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，反應的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡(CO2)產(chǎn)生，方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1
2022-04-24
①酸堿鹽之間化合反應 金屬+非金屬(除O2) 無氧酸鹽 金屬+氧氣 堿性氧化物 非金屬+氧氣 酸性氧化物 酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進行) 酸性氧化物+水 含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水
2022-04-17
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