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　　1．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。(×)

　　2．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，化學(xué)變化通常會伴隨著能量的變化。(√)

　　3．要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無遺漏，利用有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，要在密閉容器中進(jìn)行。(√)

　　4．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。(×)

　　5．某物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，說明該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。(√)

　　6．我們?nèi)庋劭吹靡姷暮暧^變化，實際是因肉眼看不到的微觀變化引起的，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變，因此質(zhì)量守恒。(√)

　　7．向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳?xì)怏w，試管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量會增加。(√)

　　8．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(×)

　　9．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(√)

　　10．書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定律。(√)

　　11．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的依據(jù)是在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)是按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)的。(√)

　　12．根據(jù)化學(xué)方程式能獲得的信息是：反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物；各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；反應(yīng)發(fā)生所需要的條件。(√)

　　13．1g的S與1g的O2正好完全反應(yīng)生成2gSO2符合質(zhì)量守恒定律，由此可推出1gH2與1gO2正好完全反應(yīng)生成2gH2O。(×)

　　14．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比為27∶32∶102。(×)

　　15．a(chǎn)g白磷在bg氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量不大于(a＋b)g。(√)

　　16．向68g過氧化氫溶液中加入2gMnO2，充分反應(yīng)后將混合物過濾，剩余液體的質(zhì)量為42g，則產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為26g。(√)

　　17．在化學(xué)反應(yīng)中，我們已知一種反應(yīng)物或一種生成物的質(zhì)量時，可以算出其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(√)

　　18．所有的化學(xué)反應(yīng)都可歸納為四類基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。(×)

　　19．氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是從物質(zhì)得失氧元素的角度定義的，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型。(√)

　　20．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變。(√)

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