101．溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 0-14 。pH＜7的溶液顯 酸 性，pH越小， 酸 性越 強(qiáng) ；pH =7的溶液顯 中 性；pH＞7的溶液顯 堿 性，pH越大， 堿 性越  強(qiáng) 。

　　注意：

　�。�1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，屬于鹽類；

　�。�2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。

　　102. 測定pH最簡便的方法是使用  pH試紙，（廣泛PH試紙精確到  1 ）；PH試紙不能直接放入溶液中；如果潤濕pH試紙，測得酸性溶液的pH會偏 大 ，測得酸性溶液的pH會偏小 。

　　103. 正常雨水的pH約為 5.6 ，因為溶解了空氣中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是  pH<5.6  的雨水。

　　SO2形成酸雨的化學(xué)方程式 SO2+H2O=H2SO3  2H2SO3+O2=2H2SO4 。

　　104．鹽類物質(zhì)是指含有 金屬 離子（或 NH4+ ）和 酸根 離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。

　　硫酸鹽：硫酸鈉 Na2SO4  硫酸鋇 BaSO4  碳酸鹽：碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3    

　　硝酸鹽：硝酸鉀 KNO3  硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KCl 氯化鈣 CaCl2           

　　銨鹽：  硝酸銨 NH4NO3 氯化銨 NH4Cl  鈉鹽：硝酸鈉  NaNO3  氯化鈉NaCl            

　　碳酸氫鹽：碳酸氫鈉 NaHCO3  碳酸氫銨 NH4HCO3             

　　其它鹽：高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3    

　　105．食鹽主要成分是 NaCl  ，可以消除積雪的原因：  降低水的凝固點 ；生理鹽水是 0.09%  的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

　　106．大理石、石灰石的主要成分是  CaCO3  ，可用作 建筑材料、補(bǔ)鈣劑  。

　　107．Na2CO3，俗稱為 純堿 、 蘇打  ，水溶液呈 堿 性，可用于 玻璃 ，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

　　108．碳酸氫鈉的化學(xué)式為 NaHCO3 ，屬于鹽類，俗稱 小蘇打 ，其溶液呈堿 性，除了治療 胃酸 過多癥，還用作 發(fā)酵粉 。    

　　109. 檢驗碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測樣品中加入適量的 稀鹽酸 ，將產(chǎn)生的氣體通入到 澄清石灰水 中，如果 石灰水變渾濁 ，證明含有CO32-。

　　110．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由 兩種化合物 互相交換成分，生成 另外兩種化合物 的反應(yīng)。（通式：AB+CD = AD+CB，口訣：雙交換，價不變）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀 或有 氣體  或有 水 生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

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