金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。
2、鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
反應(yīng)方程式：4Al+3O2=2Al2O3
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的防腐蝕性能。
3、鐵、銅等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式：2Cu+O2高溫2CuO
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)1+化合物2=新單質(zhì)1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC
2、幾種置換反應(yīng)：
金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2
金屬鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2
三、金屬活動(dòng)性順序
1、金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金
(助記：嫁給那美女，鋅鐵錫千斤，銅汞銀百斤)
2、在金屬活動(dòng)性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng);
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。
四、關(guān)于金屬離子溶液的顏色
(1)凡有鐵離子Fe3+的溶液為黃色;
(2)凡有亞鐵離子Fe2+的溶液為淺綠色;
(3)凡有銅離子Cu2+的溶液為藍(lán)色;
(4)其他離子無色，如Ag+、Zn2+、Mg2+無色。
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