1、化學變化：生成其它物質的變化。如：燃燒、生銹、腐爛變質、電解水。
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化。如：食鹽粉碎、水蒸發(fā)。
3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質組成。如：氧氣、二氧化碳
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物混合而成。混合物中各物質都保持原來的性質。如：空氣、海水、石油
7、元素：是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
8、原子：是化學變化中的最小粒子。原子在化學變化中不可再分（所以稱為“原子”）。
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子。分子在化學變化中分成原子（所以稱為“分子”），原子再重新組合成新的分子。
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：組成中含有不同種元素的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。如：二氧化碳CO2
13、化學式：用元素符號和數字的組合來表示物質組成的式子。如：O2
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比。
相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團。原子或原子團得失電子后成為離子，失電子的帶正電，成為陽離子；得電子的帶負電，成為陰離子。
四種化學反應基本類型：
17、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
如：A+B=C
18、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：C=A+B
19、置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
20、復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
21、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)。有還原性的物質叫還原劑。
22、氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易察覺，這種氧化反應稱為緩慢氧化。由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒稱為自燃。
23、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（也稱觸媒）
24、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(化學反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變)
關于溶液
25、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。鹽水是溶液，而牛奶不是溶液。溶液里，溶質在溶劑中以分子或離子形式存在。溶液由溶劑和溶質組成。
26、溶質：被溶解的物質。溶質可以是固體、液體或氣體。
27、溶劑：能溶解其他物質的物質。常見的溶劑有水、酒精。
兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;
當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑。
28、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
29、氣體溶解度：指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體的體積。氣體溶解度受氣體種類、壓強、溫度等因素影響。壓強越大，氣體溶解度越大；溫度越高，氣體溶解度越小。
30、中和反應：酸和堿作用，生成鹽和水的反應。是復分解反應的一種，不屬于基本反應類型。
31、燃燒：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應
燃燒的必要條件：①可燃物②氧氣(或空氣)③可燃物的溫度要達到著火點。
燃燒的充分條件：①足夠的氧氣②與空氣要有足夠大的接觸面積③更高的溫度
32、硬水和軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。
33、重要的但沒有定義的概念
酸：在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。（酸電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物）
堿：在水溶液中能解離出氫氧根離子（OH-）和金屬離子。（電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物）
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
34、溫室效應：大氣中的二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜一樣，既能讓太陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球保溫的作用。
35、低碳：較低的二氧化碳排放。
36、新能源：又稱非常規(guī)能源。是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式。如：太陽能、地熱能、風能、潮汐能、生物質能和核能等。
