1、酸的化學性質
�。�1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）
（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
�。�3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
2、堿的化學性質
�。�1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）
�。�3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
3、鹽的化學性質
�。�1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽
74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
�。�2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
�。�3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
76.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
�。�4）鹽+鹽-----兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
