非金屬性是元素化學(xué)術(shù)語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等。來看看有關(guān)非金屬性的具體介紹吧!

判斷方法

決定因素

兩元素非金屬性強(qiáng)弱實(shí)際上只由兩元素形成二元化合物時(shí)二者的化合價(jià)決定。

其他常見非金屬性的比較規(guī)律

(注意，這些規(guī)則有些比較片面，實(shí)際上存在反例，并非可靠判據(jù))：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。(例如：氮原子氧化性弱于氯原子)

2、由單質(zhì)和水生成酸的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。

3、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。(反例：甲烷比氨穩(wěn)定)

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。

5、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。(反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強(qiáng)于硫酸)

值得注意的是：氟元素沒有正價(jià)態(tài)，氧無最高正價(jià)，硝酸則因分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致酸性較弱，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氮氧氟。

6、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。(反例：硫離子還原性強(qiáng)于砹離子，氫氧根還原性強(qiáng)于氯離子)

7、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱。(反例：氯氣可以從水中置換出氧氣(本反應(yīng)熱力學(xué)可行，動(dòng)力學(xué)上則因?yàn)橹虚g產(chǎn)物次氯酸分解較慢導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢，光照則可以加速該反應(yīng))，從氨氣中置換出氮?dú)�，但氯的非金屬性弱于氧�?此外，若依據(jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng);同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

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