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來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2021-09-09 16:57:11
初中化學(xué)常見33個反應(yīng)：
| 化學(xué)方程式 | 反應(yīng)現(xiàn)象 | 備注 |
| C+O2=點燃=CO2(氧氣充足的情況下) |
①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱,無煙無焰;在氧氣中燃燒時發(fā)出白光 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
做木炭在氧氣中燃燒的實驗時,夾有紅熱木炭的坩堝鉗伸入氧氣 的集氣瓶中時,要由瓶口向下緩慢插入 |
| S+O2=點燃=SO2(氧氣充足的情況下) |
①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 ②放熱 ③生成有刺激性氣味的氣體 |
在做硫燃燒實驗時,集氣瓶底部應(yīng)加入少量NaOH溶液以吸收有毒的S02 |
| 4P+5O2=點燃=2P2O5 |
①產(chǎn)生大量白煙 ②放熱 |
①由于紅磷燃燒只消耗氧氣,并且生成物只有固體,所以可以用來測定空氣中氧氣的含量 ②應(yīng)用:發(fā)令槍 |
| 2H2+O2=點燃=2H2O |
①發(fā)出淡藍(lán)色火焰(如果不純,還會發(fā)出尖銳的爆鳴聲); ②放熱; ③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
①點燃?xì)錃庵氨仨汄灱? ②氫氣是最清潔的能源,是高能燃料 |
| 3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 |
①劇烈燃燒,火星四射 ②放熱 ③生成一種黑色固體 |
①用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色,是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì) ②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀,是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積 ③把細(xì)鐵絲繞在火柴上,是為了引燃細(xì)鐵絲,使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點 ④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中,是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣,保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng) 由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng) 集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙,是為了防 止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。 |
| 4Al+3O2=點燃=2Al2O3 |
①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 |
①鋁在空氣中不能燃燒(鋁粉、鋁箔可以)。 ②鋁的抗腐蝕性能好的原因:鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。 |
| 2Mg+O2=點燃=2MgO |
①發(fā)出耀眼的白光 ②放熱 ③生成白色固體 |
①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜 ②應(yīng)用:信號彈 |
| 2Cu+O2=點燃=2CuO | 紅色固體逐漸變成黑色 | 可用來除去混合氣體中的氧氣 |
| 2Hg+O2=△=2HgO | 銀白色液體逐漸變成紅色固體 | 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 |
| 2C+O2=點燃=2CO |
①發(fā)出藍(lán)色火焰 ②放熱 ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①CO有毒 ②點燃前要驗純 ③應(yīng)用:煤氣 |
| 2HgO=△=2Hg+O2↑ | 紅色固體逐漸變成銀白色液體,并生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 | 拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一 |
| 石蠟+氧氣=點燃=二氧化碳+水 |
①火焰發(fā)出白光; ②放熱; ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
|
| CH4+2O2=點燃=2H2O+CO2↑ |
①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰; ②放熱; ③生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ④生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
①點燃前要驗純 ②應(yīng)用:天然氣 |
| Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O | 澄清的石灰水變渾濁 | 應(yīng)用:檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳 |
| 2H2O=通電==2H2↑+O2↑ |
①通電后,電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時舊間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體,與正、負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1:2,質(zhì)量比約為8:1。 ②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃;與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時,氣體能夠燃燒,火焰呈淡藍(lán)色 |
①通電時,必須使用直流電 ②預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。 ③氣體的體積比往往不是1:2 原因是:氧氣比氫氣更易溶于水。 |
| 2H2O2=MnO2==2H2O+O2↑ | 產(chǎn)生大量氣泡,生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 | 應(yīng)用：實驗室制取氧氣 |
| Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ |
①綠色固體逐漸變成黑色; ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體; ③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
|
| H2+CuO=△=Cu+H2O |
①黑色粉末逐漸變成紅 ②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體 |
氫氣要“早來晚走”酒精燈要“遲到早退” |
| H2O+CO2=H2CO3 | (如果加入石蕊溶液)石蕊溶滾變紅 | 證明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 |
| Fe+CuSO4====FeSO4+Cu |
①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì) ②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 |
可以用來驗證質(zhì)量守恒定律 |
| 2CuO+C=高溫=2Cu+CO2↑ |
①黑色粉末逐漸變成紅色 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生大量氣泡 |
①加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩,是為了:使火焰集中并提高溫度 ②反應(yīng)開始的標(biāo)志:澄清的石灰變渾濁 ③配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的防止已經(jīng)還原的銅被氧成的Fe的化合價是+2價,并且溶液顏色會發(fā)生變化 |
| Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; ②產(chǎn)生(大量)氣泡; ③溶液由無色逐漸變成淺綠色 |
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Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn Mg+FeCl2=MgCl2+Fe |
金屬表面附著一層銀白色固體(Fe是黑色的,Cu是紅色的） | 如果有Fe或cu元素,要注意溶液顏色的變化 |
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Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O |
①鐵銹逐漸溶解消失 ②溶液由無色逐漸變成黃色 |
稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹 稀鹽酸除鐵銹的效果比較好 |
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CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+H2SO4====CuSO4+H2O |
①黑色粉末逐漸溶解消失 ②溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 |
第二個反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理 |
| NaOH+HCl==NaCl+H2O | 沒有明顯現(xiàn)象(但是這反應(yīng)放熱） | 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時一般要借助指示劑 |
| NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl | 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色的氣體(生成具有刺激性氣味的氣體） | |
| 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 | 生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 | 檢驗NH4+的反應(yīng)原理 |
| 2CuO+CO=加熱=Cu+CO2 |
①黑色粉末逐漸變成紅 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①一氧化碳“早來”,酒精燈“遲到”的目的:排凈裝置內(nèi)的空氣,防加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸 ②一氧化碳“晚走”,酒精燈“早退”的目的:防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化 因為一氧化碳有劇毒,隨意排放還會造成空氣污染,所以必須進(jìn)行尾氣處理(方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈) |
| 3CO+Fe2O3=高溫=Fe+CO2↑ |
①紅色粉末逐漸變成黑 ②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 |
①鐵粉是黑色的 ②一氧化碳“早來晚走”,酒精燈“遲到早退” |
| Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; 產(chǎn)生大量氣泡: 放熱 |
在金屬活動性順序表中排在H后面的金屬不與酸反應(yīng) |
| Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ |
①金屬逐漸溶解消失; ②生成具有剌激性氣味的氣體 |
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| Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH | 生成白色沉淀 | 工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理 |
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