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      中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：解題技巧
      
		
      來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源    作者：中考網(wǎng)整理    2019-08-10 10:53:55
      
		
      中考真題
      
		
      

		 


      
智能內(nèi)容



      
		 
      
	　　解題技巧和說(shuō)明：
      

      
	 
      

      
	　　一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。
      

      
	 
      

      
	　　1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。
      

      
	 
      

      
	　　2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
      

      
	 
      

      
	　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
      

      
	 
      

      
	　　藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
      

      
	 
      

      
	　　液態(tài)固態(tài)O2(淡藍(lán)色)
      

      
	 
      

      
	　　紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
      

      
	 
      

      
	　　黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
      

      
	 
      

      
	　　綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
      

      
	 
      

      
	　　無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
      

      
	 
      

      
	　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
      

      
	 
      

      
	　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2
      

      
	 
      

      
	　　有臭雞蛋氣味：H2S
      

      
	 
      

      
	　　3、 常見一些變化的判斷：
      

      
	 
      

      
	　�、� 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
      

      
	 
      

      
	　　② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
      

      
	 
      

      
	　　③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
      

      
	 
      

      
	　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
      

      
	 
      

      
	　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
      

      
	 
      

      
	　　⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
      

      
	 
      

      
	　　4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
      

      
	 
      

      
	　�、� 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
      

      
	 
      

      
	　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
      

      
	 
      

      
	　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
      

      
	 
      

      
	　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
      

      
	 
      

      
	　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
      

      
	 
      

      
	　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
      

      
	 
      

      
	　　② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)
      

      
	 
      

      
	　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
      

      
	 
      

      
	　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
      

      
	 
      

      
	　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
      

      
	 
      

      
	　　5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
      

      
	 
      

      
	　�、� 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
      

      
	 
      

      
	　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
      

      
	 
      

      
	　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
      

      
	 
      

      
	　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
      

      
	 
      

      
	　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
      

      
	 
      

      
	　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
      

      
	 
      

      
	　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
      

      
	 
      

      
	　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
      

      
	 
      

      
	　�、鄄蝗苄詨A加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
      

      
	 
      

      
	　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
      

      
	 
      

      
	　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
      

      
	 
      

      
	　　二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
      

      
	 
      

      
	　　(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
      

      
	 
      

      
	　�、� 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜
      

      
	 
      

      
	　　質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等
      

      
	 
      

      
	　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2)、NaOH溶液、
      

      
	 
      

      
	　　KOH溶液、堿石灰等
      

      
	 
      

      
	　�、� 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、
      

      
	 
      

      
	　　NaOH溶液、KOH溶液
      

      
	 
      

      
	　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
      

      
	 
      

      
	
      
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