新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開(kāi)始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了各學(xué)科的復(fù)習(xí)攻略，主要包括中考必考點(diǎn)、中考�？贾R(shí)點(diǎn)、各科復(fù)習(xí)方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識(shí)脈絡(luò)，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績(jī)！下面是《2018中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解度》，僅供參考！
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/div>
(2)溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度
a.大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
c.極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
(1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
(2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò)加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/div>
(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是 80g .
(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A
(8)除去A中的泥沙用過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
�、蹓簭�(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
a.蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
b.降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看
