中考化學(xué)制取氧氣復(fù)習(xí)指導(dǎo)

　　一、催化劑與催化作用

　　在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。沒有加入催化劑，并不意味著化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生。

　　【例題1】實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　(1)若用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量;

　　A.不變B.變大C.變小D.可能變大也可能變小

　　(2)若忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是()

　　A.不能產(chǎn)生氧氣B.產(chǎn)生氧氣的速率慢C.產(chǎn)生氧氣的總量減少D.沒有氯化鉀生成

　　【解析】二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化;二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢;對于某一反應(yīng)來說，有時可以選用多種不同的催化劑�！敬鸢浮�(1)A(2)B

　　二、實驗室制取氧氣

　　1.三種制取方法的比較

　　過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反

　　應(yīng)

　　原理過氧化氫水+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣試

　　劑狀

　　態(tài)過氧化氫溶液、二氧化錳固體氯酸鉀固體、二氧化錳固體高錳酸鉀固體反應(yīng)條

　　件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下，二氧化錳作催化劑加熱氣

　　體發(fā)

　　生

　　裝

　　置收

　　集裝置

　　2.高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項

　　步驟注意事項(1)查：檢查裝置的氣密性原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮

　　操作：先把導(dǎo)管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁(2)裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管(3)定：將試管固定在鐵架臺上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂(4)點：先預(yù)熱，后對藥品加熱先讓試管均勻受熱;然后對準(zhǔn)藥品部位用外焰加熱(5)收：收集氧氣等有氣泡均勻、連續(xù)放出時用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上(6)撤：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽

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