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1.增溫降溫:有的物質(zhì)是溫度越高溶解度越低有的相反,像一些溶于溶劑放熱的物質(zhì)應(yīng)盡量使溫度降低,溶解吸熱的則要加熱使之溶解。2.增加接觸面積:研細(xì),盡量使溶解物與溶劑的接觸面增大,即粉狀接觸最大了。3.攪拌
2022-05-07
(1)蒸發(fā)溶劑;(2)增加溶質(zhì);(3)升溫或者降溫。濃度是分析化學(xué)中的一個(gè)名詞。含義是以1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)表示的濃度。以單位體積里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量(摩爾數(shù))來(lái)表示溶液組成的物理量,叫作該溶質(zhì)的摩爾濃度,
2022-05-07
2022-05-07
中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法 pH 1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、實(shí)質(zhì):OH-+H+== H2O 3、應(yīng)用: (1)改變土壤的酸堿性。(2)處理工廠的廢水。(3)用于醫(yī)藥。 4、溶液酸堿度的表示法 pH (2)pH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的
2022-02-14
溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系 1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性,而且變化極小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之間,在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解,但胃本身卻能安然無(wú)恙。因?yàn)槲咐?/p>
2022-02-14
中考化學(xué):導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因 配制溶液時(shí)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因: 在配制一定質(zhì)量和一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過(guò)程中,經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的情況。 1.所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因
2022-02-14
1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注:不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例:碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值 溶液的酸堿度pH 7溶
2022-02-14
結(jié)晶的方法: (1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法):將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬,或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā),使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑,使溶質(zhì)從溶液中析出。適用范圍:溶解度受溫度變化影響不
2022-02-14
溶解度知識(shí)點(diǎn) 概念: 1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。 2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)
2022-02-14
1、固體的溶解度 (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素:①條件:一定溫度②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑③狀態(tài):達(dá)到飽和④質(zhì)量:?jiǎn)挝唬嚎?(2)溶解度的含義: 20℃時(shí)NaCl的溶
2022-02-14
既然在一定溫度下,溶質(zhì)在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的,科學(xué)上是如何表述和量度這種溶解限度呢?好,那么我們就先來(lái)看一下溶解性的概念。 溶解性 通過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證,在相同條件下(溫度相同),同一種物質(zhì)在不同的
2022-02-14
1點(diǎn): 溶解度曲線上的每個(gè)點(diǎn)表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。 2線: 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。 根據(jù)溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的方法。 3交點(diǎn): 兩條溶解
2021-12-29
1. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m溶質(zhì)/m溶液 說(shuō)明:m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑 2. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 ①若溶質(zhì)全部溶于水,且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng),但沒(méi)有全部
2021-12-29
32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應(yīng).計(jì)算: (1)可制得氫氣多少克? (2)這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (3)100g這種硫酸溶液稀釋成20%的硫酸溶液,需加水多少克?(計(jì)算結(jié)果保留一位小
2021-12-29
一、不是放在水里的物質(zhì)都是溶質(zhì) 例1:將6.2g氧化鈉完全溶于93.8g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 大于6.2% B. 等于6.2% C. 小于6.2% D. 無(wú)法計(jì)算 二、注意溶液體積的變化 例2:配制500mL20%(密度為1.14g /
2021-12-29
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